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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Calciumhydroxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Calciumhydroxid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Calciumhydroxid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Calciumdihydroxid</li>

<li>Kalziumhydroxid</li>

<li><a href="Portlandit" title="Portlandit">Portlandit</a></li>

<li>gelöschter Kalk</li>

<li>Weißkalkhydrat (Marmorkalkhydrat)</li>

<li>Calciumlauge (als wässrige Lösung)</li>

<li>Kalklauge (als wässrige Lösung)</li>

<li><a href="Kalkwasser" title="Kalkwasser">Kalkwasser</a> (als wässrige Lösung)</li>

<li><a href="Sumpfkalk" title="Sumpfkalk">Kalkmilch</a> (als wässrige Lösung)</li>

<li><small>CALCIUM HYDROXIDE</small> (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>farbloser, geruchloser Feststoff<sup id="cite_ref-Merck_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">215-137-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<p>Zersetzung bei 550 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><sup id="cite_ref-Merck_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>schlecht in Wasser (1,7 g·<a href="Liter" title="Liter">l</a><sup>−1</sup> bei 20 °C)<sup id="cite_ref-Merck_3-3" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_4-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<p>Schweiz: 5 mg·m<sup>−3</sup> (gemessen als <a href="Einatembarer_Staub" class="mw-redirect" title="Einatembarer Staub">einatembarer Staub</a>)<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p>7340 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-Merck_3-4" class="reference"><a href="#cite_note-Merck-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Calciumhydroxid</b> oder <b>Kalziumhydroxid</b> (auch: <b>gelöschter Kalk</b>, <b>Löschkalk</b>, <b>(Weiß)Kalkhydrat</b>, <b>Hydratkalk</b>) ist das <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxid</a> des <a href="Calcium" title="Calcium">Calciums</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Calciumhydroxid kommt in der Natur auch als <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a> <a href="Portlandit" title="Portlandit">Portlandit</a> vor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p><span id="Kalkl.C3.B6schen"></span><span id="Kalklöschen"></span>Calciumhydroxid entsteht unter starker Wärmeentwicklung (<a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherme Reaktion</a>) beim Versetzen von <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> mit Wasser.<sup id="cite_ref-brauer_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Diesen Vorgang nennt man auch <i>Kalklöschen</i>. Die Wärmeentwicklung ist so stark, dass das Wasser zum Teil auch verdampft (umgangssprachlich als „Rauchen“ bezeichnet).

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dcc65b9e3e90a258ac8d6638119d55d48b30f994.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:27.607ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Einen Überblick über die Umwandlungsprozesse zwischen verschiedenen Calciumverbindungen <i>(<a href="Technischer_Kalkkreislauf" title="Technischer Kalkkreislauf">technischer Kalkkreislauf</a>)</i> gibt folgendes Schaubild:

</p>

<p>Weiterhin ist die Darstellung durch Reaktion von wässrigen Calciumsalzlösungen mit Alkalilaugen möglich (zum Beispiel <a href="Calciumnitrat" title="Calciumnitrat">Calciumnitrat</a> mit <a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a>).<sup id="cite_ref-brauer_6-1" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ca(NO_{3})_{2}\cdot 4H_{2}O+2\ KOH\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}+2\ KNO_{3}+4\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2006cc1efd47b7e52386d205eb6328e98001d078.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:62.817ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ca(NO_{3})_{2}\cdot 4H_{2}O+2\ KOH\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}+2\ KNO_{3}+4\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p><a href="Calciumhydrid" title="Calciumhydrid">Calciumhydrid</a> oder Calcium selbst reagiert mit Wasser heftig unter Bildung von Calciumhydroxid und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>.<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaH_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}+2\ H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3df4258733aa897a7b689dbd7ee7bd8201a1b3bf.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:37.14ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaH_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}+2\ H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Calciumhydroxid ist ein farbloses Pulver, das sich nur wenig in Wasser löst. Die Löslichkeit ist temperaturabhängig und sinkt bei steigender Temperatur: 1860 mg/l bei 0 °C; 1650 mg/l bei 20 °C und 770 mg/l bei 100 °C.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei 580 °C zersetzt es sich, wobei Calciumoxid und Wasser entstehen.<sup id="cite_ref-GESTIS_4-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Calciumhydroxid besteht aus <a href="Trigonales_Kristallsystem" title="Trigonales Kristallsystem">trigonalen</a> Kristallen mit dem <a href="Polytypie" title="Polytypie">Polytyp</a> 2H der Kristallstruktur vom <a href="Cadmiumiodid" title="Cadmiumiodid">Cadmiumiodid</a>-Typ (<a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>P</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i>1 (Raumgruppen-Nr. 164)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/164</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>, a = 3,584, c = 4,896 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>).<sup id="cite_ref-brauer_6-2" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Obwohl nur recht schwer löslich, reagiert Calciumhydroxid stark <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">basisch</a>: Der pH-Wert einer gesättigten Lösung liegt bei 11–12,6.<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Kalkanwendungen" title="Kalkanwendungen">Kalkanwendungen</a></i></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bauwesen">Bauwesen</h3></div>

<p>Der Haupteinsatzzweck von Calciumhydroxid ist die Zubereitung von <a href="M%C3%B6rtel" title="Mörtel">Mörtel</a> im Bauwesen.<sup id="cite_ref-GESTIS_4-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es findet dort unter dem Namen Weißkalkhydrat Verwendung (DIN 1060). <a href="Kalkputz" class="mw-redirect" title="Kalkputz">Kalkputze</a> bestehen aus Mischungen von Calciumhydroxid und Sand. Letzterer kann auch in Form von gemahlenem <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a> beigefügt werden.

</p><p>Beim Aushärten von <a href="Portlandzement" class="mw-redirect" title="Portlandzement">Portlandzement</a> entsteht Calciumhydroxid. Portlandzement wird überwiegend zur Herstellung von <a href="Stahlbeton" title="Stahlbeton">Stahlbeton</a> verwendet. Die alkalische Wirkung des Calciumhydroxids im Beton verhindert das Rosten des <a href="Bewehrungsstahl" title="Bewehrungsstahl">Bewehrungsstahls</a>, bis es durch Aufnahme von Kohlenstoffdioxid oder <a href="Kohlens%C3%A4ure" title="Kohlensäure">Kohlensäure</a> („Karbonatisierung“) oder andere saure Bestandteile des Regenwassers neutralisiert wird.

</p><p>Kalk wird zur <a href="Baugrund#Baugrundverbesserung" title="Baugrund">Verbesserung der Tragfähigkeit von Baugrund</a> eingesetzt. Ein Boden mit zu hohem Wassergehalt und daraus resultierender geringer Tragfähigkeit und schlechter Verdichtbarkeit kann durch das Untermischen von 2–4 % <a href="Massenanteil" title="Massenanteil">Massenanteil</a> Kalk verbessert werden. Der Kalk bindet einen Teil des Wassers, wodurch sich Einbaufähigkeit und Plastizität unmittelbar verbessern.

</p><p>Calciumhydroxid wird <a href="Asphalt" title="Asphalt">Asphaltmischgut</a> zur Verbesserung der Haltbarkeit der fertigen Asphaltschicht zugesetzt.<sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Landwirtschaft">Landwirtschaft</h3></div>

<p>Aufgrund der <a href="Antisepsis" title="Antisepsis">antiseptischen</a>, ätzenden Wirkung unterdrückt gelöschter Kalk das Wachstum von Krankheitserregern und <a href="Schimmelpilz" class="mw-redirect" title="Schimmelpilz">Schimmelpilzen</a>. Löschkalk wurde früher zum <a href="Desinfektion" title="Desinfektion">Desinfizieren</a> von Ställen (das „Kalken“ oder "Weißeln" der Ställe) benutzt.

</p><p>Calciumhydroxid dient als <a href="Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmittel</a> im <a href="Obstbau" title="Obstbau">Obstbau</a>, insbesondere als <a href="Fungizid" title="Fungizid">Fungizid</a> (ein Mittel gegen Pilzbefall, etwa <a href="Baumkrebs" title="Baumkrebs">Baumkrebs</a>).

</p><p><a href="Wei%C3%9Fanstrich" class="mw-redirect" title="Weißanstrich">Weißanstrich</a><span id="Wei.C3.9Fanstrich"></span><span id="Weißanstrich"></span> auf die Rinde von Bäumen und Sträuchern wird in der <a href="Baumpflege" title="Baumpflege">Baumpflege</a> gegen <a href="Sonnenbrandsch%C3%A4den" class="mw-redirect" title="Sonnenbrandschäden">Sonnenbrandschäden</a> sowie unter Umständen gegen Moosbewuchs, Algen, Flechten, Pilzbefall und andere Krankheiten angewendet. Der Auftrag erfolgt idealerweise zwischen Oktober und Januar durch Spritzen oder Streichen, direkt auf den Stamm des Baumes oder Strauches.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Lebensmittel-Zusatzstoff">Lebensmittel-Zusatzstoff</h3></div>

<p>In der Lebensmittelindustrie wird es als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> Lebensmitteln zugesetzt und ist in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> der Bezeichnung <i>E 526</i> ohne Höchstmengenbeschränkung (<i>quantum satis</i>) für Lebensmittel allgemein zugelassen.

</p><p>Bei der <a href="Nixtamalisation" class="mw-redirect" title="Nixtamalisation">Nixtamalisation</a> wird Mais in einer Calciumhydroxid-Lösung gekocht, um das enthaltene gebundene <a href="Niacin" class="mw-redirect" title="Niacin">Niacin</a> aufzuschließen und es für den Körper verwertbar zu machen, sowie Geschmack und Backeigenschaften zu verbessern. Auch wird der Mais dadurch zum Calcium-Lieferanten.<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemie_und_Industrie">Chemie und Industrie</h3></div>

<p>Gelöschter Kalk wird alternativ zu <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalkstein</a> in der <a href="Rauchgasentschwefelung" title="Rauchgasentschwefelung">Rauchgasentschwefelung</a> eingesetzt, da es mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> <a href="Calciumsulfat" title="Calciumsulfat">Calciumsulfat</a> (Gips) bildet. Die Einsatzmenge ist hierbei etwa 1,8-fach geringer als für Kalkstein. Der entstehende <a href="Gips" title="Gips">Gips</a> hat einen <a href="Wei%C3%9Fgrad" title="Weißgrad">Weißgrad</a> von 80 % und kann kommerziell weiterverwendet werden. Durch seine hohe Reaktivität werden geringere Verbrauchmengen benötigt. Nachteil ist der gegenüber Kalkstein höhere Preis.

</p><p><i><a href="Kalkwasser" title="Kalkwasser">Kalkwasser</a></i> ist die (nahezu) gesättigte <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> von Calciumhydroxid und dient als klare Flüssigkeit zum <a href="Nachweis_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Nachweis (Chemie)">Nachweis</a> von <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> durch Bildung von <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a>, welches <a href="F%C3%A4llungsreaktion" title="Fällungsreaktion">ausfällt</a> und die Lösung trübt.

</p><p><a href="Suspension_(Chemie)" title="Suspension (Chemie)">Suspensionen</a> in Wasser sind:

</p>

<ul><li><i><a href="Fettkalk" class="mw-redirect" title="Fettkalk">Fettkalk</a></i> (<i>Sumpfkalk</i>): eine cremig-steife Masse; traditionelles Bindemittel für <a href="Kalkputz" class="mw-redirect" title="Kalkputz">Kalkputz</a> und <a href="Kalkm%C3%B6rtel" title="Kalkmörtel">Kalkmörtel</a></li>

<li><i>Kalkmilch</i>: eine weißliche, milchartige Flüssigkeit, die sich zu <a href="Sumpfkalk" title="Sumpfkalk">Sumpfkalk</a> und <a href="Kalkwasser" title="Kalkwasser">Kalkwasser</a> entmischt; Bindemittel in <a href="Kalkfarbe" title="Kalkfarbe">Kalkfarbe</a>, <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von Säuren, <a href="Entcarbonisierung" title="Entcarbonisierung">Entcarbonisierung</a>, <a href="Rauchgasentschwefelung" title="Rauchgasentschwefelung">Rauchgasentschwefelung</a></li></ul>

<p>Calciumhydroxid dient als Zwischenprodukt zur Herstellung von <a href="Chlorkalk" title="Chlorkalk">Chlorkalk</a> und <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> aus <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Soda</a>.<sup id="cite_ref-GESTIS_4-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Medizin">Medizin</h3></div>

<p>Calciumhydroxid wird als <a href="Medikament" class="mw-redirect" title="Medikament">Medikament</a> in der <a href="Zahnmedizin" title="Zahnmedizin">Zahnmedizin</a> verwendet, vor allem zur Desinfektion von Wurzelkanälen und <a href="Kavit%C3%A4tenklassen" title="Kavitätenklassen">Kavitäten</a> und zur Anregung der <a href="Dentin" title="Dentin">Dentin</a>-Neubildung.

</p><p>Es findet auch Anwendung als Bestandteil des <a href="Atemkalk" title="Atemkalk">Atemkalks</a>, der in <a href="Narkose" title="Narkose">Narkose</a>- und <a href="Kreislauftauchger%C3%A4t" title="Kreislauftauchgerät">Kreislauftauchgeräten</a> mit Rückatmung zum Eliminieren von <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> aus der ausgeatmeten Luft eingesetzt wird.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Historisches">Historisches</h2></div>

<p>Für die <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherme Reaktion</a> des Löschkalks bzw. des gelöschten Kalks (Lehnübersetzung von mittellateinisch <i>calx extincta</i><sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) wurden von der <a href="Antike" title="Antike">Antike</a> bis in die <a href="Fr%C3%BChe_Neuzeit" title="Frühe Neuzeit">Frühe Neuzeit</a> unterschiedliche Erklärungen gefunden. Der <a href="Kirchenvater" title="Kirchenvater">Kirchenvater</a> <a href="Augustinus_von_Hippo" title="Augustinus von Hippo">Augustinus von Hippo</a> (354–430) sah das Phänomen in seinem „<a href="De_civitate_Dei" title="De civitate Dei">Gottesstaat</a>“ (21, 4) als Art <a href="Gottesbeweis" title="Gottesbeweis">Gottesbeweis</a> an.

</p><p>Vitruv und die <a href="Naturphilosophie" title="Naturphilosophie">Naturphilosophen</a> fanden folgende Deutungen:<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Seneca_der_Jüngere_und_die_Stoa"><span id="Seneca_der_J.C3.BCngere_und_die_Stoa"></span>Seneca der Jüngere und die Stoa</h3></div>

<p>Entsprechend der <a href="Stoa" title="Stoa">stoischen Kosmologie</a> deutete der römische Philosoph <a href="Seneca" title="Seneca">Seneca der Jüngere</a> († 65 n. Chr.) das Kalklöschen entsprechend der <a href="Vier-Elemente-Lehre" title="Vier-Elemente-Lehre">Vier-Elemente-Lehre</a> des <a href="Aristoteles" title="Aristoteles">Aristoteles</a>. Das <a href="Calciumoxid" title="Calciumoxid">Calciumoxid</a> ist für ihn nach dem Brennen eine Art „feuriger Stein“, welcher die Hitze an das ihn durchdringende Wasser abgibt.<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Vitruv_und_die_antike_Baustoffkunde">Vitruv und die antike Baustoffkunde</h3></div>

<p>Der antike Baumeister <a href="Vitruv" title="Vitruv">Vitruv</a> formuliert im 2. Buch seiner um 30 vor Chr. verfassten „Zehn Bücher über Architektur“ eine dem Verständnis seiner Zeit entsprechende <a href="Baustoffkunde" title="Baustoffkunde">Baustoffkunde</a>. Dort bemüht er sich im 2. und 5. Abschnitt auch um eine schlüssige Erklärung des Kalklöschens. Hierfür verbindet er die griechische <a href="Atomistik" class="mw-redirect" title="Atomistik">Atomistik</a> eines <a href="Demokrit" title="Demokrit">Demokrit</a> und <a href="Epikur" title="Epikur">Epikur</a> mit den geometrischen Materiemodellen eines <a href="Pythagoras" title="Pythagoras">Pythagoras</a> zu einer gänzlich eigenen Materietheorie: Für Vitruv besteht die Welt sowohl aus „<a href="Atomistik" class="mw-redirect" title="Atomistik">Atomen</a>“ und <a href="Vakuum" title="Vakuum">Vakuum</a> (nach Demokrit/Epikur) als auch aus vier Elementen, die jedoch (nach Pythagoras) geometrische Körper sind. Daher sind für ihn die „Atome“ mit den <a href="Pythagoreischer_K%C3%B6rper" title="Pythagoreischer Körper">Pythagoreischen Körpern</a> identisch und bewegen sich im leeren Raum. Beim Kalkbrennen verlassen den als Gitterstruktur aus <a href="Pythagoreischer_K%C3%B6rper" title="Pythagoreischer Körper">Pythagoreischen Körpern</a> gedachten Kalkstein die „Wasser- und Luftatome“, so dass „Löcher“ entstehen. Vitruv erklärt so den Gewichtsverlust beim Brennen. „Feueratome“ dagegen werden eingelagert. Beim Löschen dringen „Wasseratome“ durch die „Löcher“ in den Kalkbrocken ein und das eingelagerte „Feuer“ entweicht. Da das Material an sich unverändert bleibt, geschieht die Haftung des Sandes im Mörtel allein durch die so entstandenen Poren. Während diese Erklärung für die reine Baupraxis ausreichte, gab die Inkompatibilität der von Vitruv kombinierten Systeme – die Atomistik kennt keine geometrisch unterschiedlichen, bausteinartigen „Atomkörper“ – gerade den sich auf ihn berufenden Architekturtheoretikern der Renaissance, wie <a href="Cesare_Cesariano" title="Cesare Cesariano">Cesare Cesariano</a> und <a href="Daniele_Barbaro" title="Daniele Barbaro">Daniele Barbaro</a>, zusätzliche Rätsel auf.<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Scaliger_und_Cardano">Scaliger und Cardano</h3></div>

<p>Im 16. Jahrhundert führen zwei der größten <a href="Universalgelehrter" title="Universalgelehrter">Universalgelehrten</a> ihrer Zeit, <a href="Julius_Caesar_Scaliger" title="Julius Caesar Scaliger">Julius Caesar Scaliger</a> und <a href="Gerolamo_Cardano" title="Gerolamo Cardano">Gerolamo Cardano</a>, über mehrere Jahre und Buchpublikationen hinweg, eine Fehde über die exakte Beschaffenheit der Welt. Während Gerolamo Cardano die Materie als unendliches Kontinuum ansah, das lediglich von Ort zu Ort in seiner „Dichte“ variierte, vertrat <a href="Julius_Caesar_Scaliger" title="Julius Caesar Scaliger">Scaliger</a> die Ansicht, das „<a href="Vakuum" title="Vakuum">Vakuum</a>“ sei für den Kosmos bestimmend und die Ursache aller Bewegung. In seinem gegen den Widersacher gerichteten Hauptwerk <i>De subtilitate ad Cardanum</i> (1557) legt Scaliger dieses Materieverständnis einleitend (<i>Exercitatio, 5,8–9</i>) an nichts anderem dar als am „Rätsel des Löschkalks“: Da beim Kalklöschen der Kalkbrocken Wasser in sich aufnimmt, können seine Poren nur „Vakuum“ enthalten, da „Luft“ nicht vor diesem nach oben entweichen könne, da sie sofort an andere „Luft“ stieße und so blockiert würde.<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<p>Gelöschter Kalk (Calciumhydroxid) ist reizend, der Kontakt mit den Augen kann zu ernsten Augenschäden führen.<sup id="cite_ref-GESTIS_4-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Eine wässrige Lösung von gelöschtem Kalk ist <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">alkalisch</a> und schwach ätzend.<sup id="cite_ref-GESTIS_4-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/32328"><i><small>CALCIUM HYDROXIDE</small></i></a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 24. Februar 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-E-Nummer526-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-E-Nummer526_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3223"><i>E 526: Calcium hydroxide</i></a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-Merck-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Merck_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck_3-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Merck_3-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-102111?Origin=PDP">Calciumhydroxid</a></span> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 4. April 2012.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_4-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001150">Calciumhydroxid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Januar 2017.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte"><i>Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</i></a> (Suche nach <i>1305-62-0</i> bzw. <i>Calciumhydroxid</i>), abgerufen am 2. November 2015.</span>

</li>

<li id="cite_note-brauer-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-brauer_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-brauer_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-brauer_6-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: <i>Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.</i> 3., umgearbeitete Auflage. Band II. Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 926.</span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Roland Pfestorf, Heinz Kadner: <i>Chemie: Ein Lehrbuch für Fachhochschulen.</i> ISBN 978-3-8171-1783-3, S. 368.</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Taschenbuch Chemische Substanzen</i>, 3. Auflage. Harri Deutsch, Frankfurt a. M., 2007.</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">Dr-Luthardt.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dr-luthardt.de/chemie.htm?tip=caoh">pH-Wert und Löslichkeitsprodukt von Calciumhydroxid</a>, abgerufen am 21. November 2019.</span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">Beitrag aus asphalt 4/2010 auf schaeferkalk.de: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20170301180548/http://www.schaeferkalk.de/fileadmin/bilder/Aktuelles/2010-04_Kalkhydrat_im_Asphalt_-_Simon.pdf"><i>Kalkhydrat im Asphalt</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 1. März 2017 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>), abgerufen am 28. Februar 2017.</span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://cookingissues.com/2011/03/09/mesoamerican-miracle-megapost-tortillas-and-nixtamalization/"><i>Mesoamerican Miracle Megapost: Tortillas and Nixtamalization – Cooking Issues.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 2. November 2022</span> (amerikanisches Englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ACalciumhydroxid&rft.title=Mesoamerican+Miracle+Megapost%3A+Tortillas+and+Nixtamalization+%E2%80%93+Cooking+Issues&rft.description=Mesoamerican+Miracle+Megapost%3A+Tortillas+and+Nixtamalization+%E2%80%93+Cooking+Issues&rft.identifier=https%3A%2F%2Fcookingissues.com%2F2011%2F03%2F09%2Fmesoamerican-miracle-megapost-tortillas-and-nixtamalization%2F&rft.language=en-US"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Gundolf_Keil" title="Gundolf Keil">Gundolf Keil</a>: <i>Die „Cirurgia“ Peters von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes</i> (= <i>Forschungen zur Geschichte der Stadt Ulm.</i> Band 2). Stadtarchiv, Ulm 1961 (zugleich Philosophische Dissertation Heidelberg 1960: <i>Peter von Ulm. Untersuchungen zu einem Denkmal altdeutscher Fachprosa mit kritischer Ausgabe des Textes</i>), S. 406–407 (<i>Kalg</i>, insbesondere zu <i>calx viva</i> und <i>calx extincat</i>).</span>

</li>

<li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text">Felix Henke/Laura Thiemann, <i>Vitruv über Stuck und Putz – die relevanten Passagen der ‚decem libri de architectura‘</i>, in: <i>Firmitas et Splendor. Vitruv und die Techniken des Wanddekors</i> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.arc.ed.tum.de/fileadmin/w00cgv/rkk/media_rkk/bilder/Vitruv/hauptseite/Vitruv_RKK_TUM_Online.pdf"><i>pdf-Datei</i></a>), hrsg. von Erwin Emmerling, <a href="Andreas_Gr%C3%BCner" title="Andreas Grüner">Andreas Grüner</a> et al., München 2014 (Studien aus dem Lehrstuhl für Restaurierung, <a href="Technische_Universit%C3%A4t_M%C3%BCnchen" title="Technische Universität München">Technische Universität München</a>, Fakultät für Architektur) ISBN 978-3-935643-62-7, S. 13–125, dort S. 55.</span>

</li>

<li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Thomas_Reiser" title="Thomas Reiser">Thomas Reiser</a>: <i>Das Kalklöschen nach antiken und rinascimentalen Materietheorien. Anmerkungen zu Vitruv 2, 2 und 2, 5. Von Cesariano und Barbaro zur Fehde Scaligers mit Cardano</i>, in: <i>Firmitas et Splendor</i> (2014), S. 299–319, dort S. 303–304.</span>

</li>

<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text">Felix Henke/Laura Thiemann, <i>Vitruv über Stuck und Putz – die relevanten Passagen der ‚decem libri de architectura‘</i>, in: <i>Firmitas et Splendor. Vitruv und die Techniken des Wanddekors</i> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.arc.ed.tum.de/fileadmin/w00cgv/rkk/media_rkk/bilder/Vitruv/hauptseite/Vitruv_RKK_TUM_Online.pdf"><i>pdf-Datei</i></a>), hrsg. von <a href="Erwin_Emmerling" title="Erwin Emmerling">Erwin Emmerling</a>, <a href="Andreas_Gr%C3%BCner" title="Andreas Grüner">Andreas Grüner</a> et al., München 2014 (Studien aus dem Lehrstuhl für Restaurierung, <a href="Technische_Universit%C3%A4t_M%C3%BCnchen" title="Technische Universität München">Technische Universität München</a>, Fakultät für Architektur) ISBN 978-3-935643-62-7, S. 13–125, dort S. 57–59</span>

</li>

<li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Thomas_Reiser" title="Thomas Reiser">Thomas Reiser</a>: <i>Das Kalklöschen nach antiken und rinascimentalen Materietheorien. Anmerkungen zu Vitruv 2, 2 und 2, 5. Von Cesariano und Barbaro zur Fehde Scaligers mit Cardano</i>, in: <i>Firmitas et Splendor</i> (2014), S. 299–319, dort S. 306–312.</span>

</li>

<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Thomas_Reiser" title="Thomas Reiser">Thomas Reiser</a>: <i>Das Kalklöschen nach antiken und rinascimentalen Materietheorien. Anmerkungen zu Vitruv 2, 2 und 2, 5. Von Cesariano und Barbaro zur Fehde Scaligers mit Cardano</i>, in: <i>Firmitas et Splendor</i> (2014), S. 299–319, dort S. 314–317.</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

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</style>

<div class="klappleiste-kopf">Erdalkalimetallhydroxide</div>

<p><a href="Berylliumhydroxid" title="Berylliumhydroxid">Berylliumhydroxid</a> |

<a href="Magnesiumhydroxid" title="Magnesiumhydroxid">Magnesiumhydroxid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Calciumhydroxid</a> |

<a href="Strontiumhydroxid" title="Strontiumhydroxid">Strontiumhydroxid</a> |

<a href="Bariumhydroxid" title="Bariumhydroxid">Bariumhydroxid</a> |

<a href="Radiumhydroxid" title="Radiumhydroxid">Radiumhydroxid</a>

</p>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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